플루오로메테인

플루오로메테인
플루오로메테인의 막대 모델	플루오로메테인의 공간 채움 모델
이름
	IUPAC 이름 플루오로메테인
	별칭 프레온 41; 메틸 플루오라이드; 할로카본 41; 모노플루오로메테인
식별자
CAS 번호	593-53-3 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
약어	R41
바일슈타인; 레퍼런스	1730725
ChEBI	CHEBI:28826 ;
ChEMBL	ChEMBL116838 ;
ChemSpider	11148 ;
ECHA InfoCard	100.008.907
EC 번호	209-796-6;
그멜린 레퍼런스	391
KEGG	C11147 ;
MeSH	Fluoromethane
PubChem CID	11638;
UNII	54A9X6F0CM ;
UN 번호	UN 2454
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6060474 ;
	InChI InChI=1S/CH3F/c1-2/h1H3 Key: NBVXSUQYWXRMNV-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/CH3F/c1-2/h1H3 Key: NBVXSUQYWXRMNV-UHFFFAOYAF;
	SMILES FC;
성질
화학식	CH3F
몰 질량	34.03 g/mol
겉보기	무색 기체
냄새	고농도에서 쾌적한 에테르 같은 냄새
밀도	1.4397 g/L; 0.557 g/cm3 (액체) 포화 압력에서 25 °C
녹는점	−137.8 °C (−216.0 °F; 135.3 K)
끓는점	−78.4 °C (−109.1 °F; 194.8 K)
물에서의 용해도	1.66 L/kg (2.295 g/L)
증기 압력	3.3 MPa
위험
GHS 그림문자
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H220
GHS 예방조치문구	P210, P377, P381, P403, P410+403
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	4 1 0
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

플루오로메테인(Fluoromethane)은 메틸 플루오라이드, 프레온 41, 할로카본-41 및 HFC-41로도 알려져 있으며, 표준 온도 및 압력에서 무독성, 액화성, 가연성 기체이다. 이것은 탄소, 수소, 플루오린으로 구성된다. 이름은 메테인(CH₄)의 수소 원자 하나가 플루오린 원자로 치환되었다는 사실에서 유래한다. 이는 반도체 제조 공정에서 플라즈마 식각 반응기의 식각 가스로 사용된다.^[2]

플루오로메테인(원래는 "메틸렌의 플루오로하이드레이트"라고 불림)은 1835년 프랑스 화학자 장바티스트 뒤마와 외젠-멜키오 펠리고가 황산다이메틸을 플루오르화 칼륨과 함께 증류하여 합성했을 때 발견된 최초의 유기 플루오린 화학 화합물이 되었다.^[3]^[4]

조성

이 화합물은 수소, 플루오린, 탄소만을 포함하는 수소불화탄소(HFC) 계열의 가장 낮은 질량 구성원이다. 이 화합물들은 염화 플루오린화 탄소(CFC)와 관련이 있지만, 염소를 포함하지 않기 때문에 오존층을 파괴하지 않는다.^[5] 그러나 플루오로카본은 강력한 온실 가스이며, 몬트리올 의정서의 키갈리 수정안은 지구 온난화에 기여하는 이들을 단계적으로 폐지하려는 시도이다.^[6]

C−F 결합 에너지는 552 kJ/mol이고 길이는 0.139 nm이다. 분자 기하학은 사면체이다. 쌍극자 모멘트는 1.85 D이다.

비열용량(C_p)은 25 °C에서 38.171 J·mol⁻¹·K⁻¹이다. 플루오로메테인의 임계점은 44.9 °C(318.1 K) 및 6.280 MPa이다.

같이 보기

각주

↑ ^가 ^나 Record in the GESTIS Substance Database of the Institute for Occupational Safety and Health
↑ Siegemund, Günter; Schwertfeger, Werner; Feiring, Andrew; Smart, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blaine (2002), 〈Fluorine Compounds, Organic〉, 《울만 공업화학 백과사전(Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry)》, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a11_349
↑ Okazoe, Takashi (2009). 《Overview on the history of organofluorine chemistry from the viewpoint of material industry》. 《Proceedings of the Japan Academy, Series B》 85. 276–289쪽. Bibcode:2009PJAB...85..276O. doi:10.2183/pjab.85.276. PMC 3621566. PMID 19838009.
↑ Crochard (París); Arago, François; Gay-Lussac, Joseph Louis (1835). 《Annales de chimie et de physique》 (프랑스어). Chez Crochard. 36쪽.
↑ Fluoromethane CH3F
↑ “설명: 수소불화탄소는 오존층을 구했지만, 왜 우리는 그것들을 금지하는가?”. 2017년 11월 2일.

외부 링크

chemnet.ru의 열화학 데이터

[GESTIS-1] 가 ^나 Record in the GESTIS Substance Database of the Institute for Occupational Safety and Health

[Ull-2] Siegemund, Günter; Schwertfeger, Werner; Feiring, Andrew; Smart, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blaine (2002), 〈Fluorine Compounds, Organic〉, 《울만 공업화학 백과사전(Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry)》, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a11_349

[3] Okazoe, Takashi (2009). 《Overview on the history of organofluorine chemistry from the viewpoint of material industry》. 《Proceedings of the Japan Academy, Series B》 85. 276–289쪽. Bibcode:2009PJAB...85..276O. doi:10.2183/pjab.85.276. PMC 3621566. PMID 19838009.

[4] Crochard (París); Arago, François; Gay-Lussac, Joseph Louis (1835). 《Annales de chimie et de physique》 (프랑스어). Chez Crochard. 36쪽.

[5] Fluoromethane CH3F

[6] “설명: 수소불화탄소는 오존층을 구했지만, 왜 우리는 그것들을 금지하는가?”. 2017년 11월 2일.

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