Chlorkyan

Chlorkyan
	Model molekuly
	Vzorec
Obecné
Ostatní názvy	chlorid kyanu
Anglický název	cyanogen chloride;; carbononitridic chloride;; cyanic chloride
Německý název	Chlorcyan
Sumární vzorec	CNCl
Vzhled	bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	506-77-4
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	208-052-8
PubChem	10477
UN kód	1589
SMILES	ClC#N
Číslo RTECS	GT2275000
Vlastnosti
Molární hmotnost	61,471 g/mol
Teplota tání	−6,90 °C
Teplota varu	13,1 °C
Hustota	1,55 g/cm3 (−30 °C); 1,247 g/cm3 (0 °C)
Rozpustnost ve vodě	rozpustný
Měrná magnetická susceptibilita	−6,54 Sm−1
Ionizační energie	12,49 eV
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná (pevná)
Hrana krystalové mřížky	a= 568,4 pm; b= 397,7 pm; c= 574 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	138,04 kJ/mol
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	131,13 kJ/mol
Bezpečnost
	; GHS04 ; GHS05 ; GHS06 ; GHS09; Nebezpečí
R-věty	R26, R35
S-věty	S1, S9, S26, S36/37/39, S45
NFPA 704	0 4 2
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorkyan (též CK) je anorganická sloučenina se vzorcem NCCl. Tento lineární, tříatomový pseudohalogenid je za běžných podmínek snadno kondenzující bezbarvý plyn. Je rozpustný ve vodě, alkoholech a diethyletheru. V laboratořích se častěji vyskytuje příbuzná sloučenina bromkyan, která je za pokojové teploty tuhou látkou a používá se v biochemické analýze a preparaci.

Syntéza, vlastnosti, struktura

Přestože se vzorec uvádí jako CNCl, molekula chlorkyanu je pospojována v posloupnosti ClCN. Uhlík a chlor jsou spojeny jednoduchou vazbou, uhlík a dusík vazbou trojnou. Molekula je lineární, jako u příbuzných halogenkyanů (NCF, NCBr, CNI). Chlorkyan se vyrábí oxidací kyanidu sodného chlorem. Reakce probíhá přes meziprodukt dikyan ((CN)₂).^[2]

NaCN + Cl₂ → ClCN + NaCl

Chlorkyan s vodou pomalu hydrolyzuje za uvolňování kyanovodíku:

ClCN + H₂O → HCN + HClO

Chlorkyan je vysoce toxickým krevním jedem, kdysi se uvažovalo o použití jako chemická zbraň. Při kontaktu s očima a s dýchacími orgány způsobuje okamžitou otravu. Mezi příznaky patří otupělost, rhinorrhea (tečení z nosu), bolesti v krku, kašel, schvácenost, nauzea, zvracení, edém, bezvědomí, křeče, paralýza a smrt.^[5] Chlorkyan je zvlášť nebezpečný tím, že je podle amerických analytiků schopen procházet filtry ochranných masek. Je také nestabilní kvůli svému sklonu k polymerizaci, která někdy může probíhat i explozivně.^[6]

Chlorkyan je uveden na Seznamu 3 Konvence o chemických zbraních. Veškerá výroba musí být hlášena OPCW.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cyanogen chloride na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Cyanogen chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ Coleman, G. H.; Leeper, R. W.; Schulze, C. C. "Cyanogen Chloride" Inorganic Syntheses, 1946, Vol. 2, p. 90.doi:10.1002/9780470132333.ch25
↑ Vrijland, M. S. A. "Sulfonyl Cyanides: Methanesulfonyl Cyanide" Organic Syntheses, Collected Volume 6, p.727 (1988).
↑ Graf, R. "Chlorosulfonyl Isocyanate" Organic Syntheses, Collected Volume 5, pages 226ff.
↑ BT CDC. www.bt.cdc.gov [online]. [cit. 19-06-2011]. Dostupné v archivu pořízeném dne 24-05-2011.
↑ FM 3-8 Chemical Reference handbook; US Army; 1967

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.